¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Ca, Cr, Fe, Cu y Zn? Señala las afirmaciones correctas:
A-Todos tienen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones
B-Tienen el mismo número de orbitales ocupados por electrones
C- Todos tienen el mismo número de electrones en su nivel más externo
D-Tienen pocos electrones en su nivel más externo
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Primero debemos hacer las configuraciones electrónicas de cada elemento para clarificar las características
Ca: Z= 20, entonces 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
Cr: Z= 24, entonces 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4
Fe: Z= 26, entonces 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
Cu: Z= 29, entonces 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9
Zn: Z= 30, entonces 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10
El nivel más externo será de todos los elementos, será 4s2, donde tan solo se encuentran 2 electrones, lo que es poco. De esto podemos afirmar que C y D es correcto.
B no es correcto, debido a que todos tienen una distinta cantidad de orbitales ocupados, como se puede apreciar en la configuración electrónica a partir de las diferencias en cantidad de electrones en los orbitales de "d".
A tampoco es correcta, porque Ca es la excepción al resto.
¡Espero te sirva!