¿Qué sucede si para todas las muestras utilizamos otro tipo de metal que no sea hierro?
- ¿Qué sustancias vamos a usar para obtener óxido de hierro en menos tiempo?
- ¿Observaremos lo mismo en cada muestra?
- ¿Cuál será tu grupo experimental y tu grupo control?, (grupo control, el que permitirá
realizar comparaciones).
- ¿Cuánto tiempo vamos a observar la variable dependiente?, ¿cómo piensas registrar los
datos?
- ¿Qué materiales vamos a utilizar?, ¿qué medidas de seguridad vamos a considerar?
Respuestas a la pregunta
Se pide dar respuestas a las proposiciones dadas
1) Si se usa otro tipo de metal, que no sea el hierro en una reacción de oxidación reducción se obtendrá el óxido correspondiente a dicho metal. Esto es obtenemos otro tipo de oxido básico.
2) Las sustancias a emplearse para obtener el óxido de hierro en menos tiempos son las sales y los ácidos. Estas sustancias se llaman catalizadores puestos que intervienen modificando la velocidad de reacción, por lo cual, aceleran el proceso de oxidación del metal. La corrosión es un ejemplo frecuente de las reacciones de óxido-reducción.
3) En cada muestra se observa la formación de oxido de hierro o sea Fe2O3 el cual es la sustancia herrumbre que se forma sobre la superficie metálica. En general se observa lo mismo si: el metal utilizado es igual en cada muestra, las concentraciones de los modificadores son iguales y el tiempo de exposición es igual. Siempre se observara el oxido de hierro formado. Si cambian las condiciones se observara mayor o menor cantidad de óxido.
3) Grupo experimental: aquellas muestras en las que el metal esta a exposición del O2 junto con el acelerador (sales y ácidos)
Grupo control : aquellas muestras a las que no se aplica el tratamiento con acelerador se deja solo a la exposición del O2
4) Tiempo necesario depende de los factores mencionados anteriormente pero en general puede decirse que en poco tiempo ocurre la oxidación.
Se pueden registra en una tabla en la que se anote: Numero de días de prueba, presencia de óxido, masa de óxido (si se dispone de balanza analítica), etc
5) Materiales a utilizar: recipiente de vidrio como cilindro o vaso, clavos de hierro de diferentes tamaños, agua, ácidos (clorhídrico a diferentes concentraciones), sal, calendario, lapices, cuadernos, etc.
Medidas de seguridad: Guantes, delantal, lentes de seguridad, bata, etc
La sustancia que debemos usar para obtener oxido de hierro mas rápidamente es el agua con sales. Si utilizamos otro metal que no sea hierro ejemplo cobre o aluminio tendremos un color y una formación en la oxidación muy distinta a la que normalmente vemos en el hierro, esto quiere decir que no todas las reacciones al oxido son iguales en todos los materiales.
La oxidación en algunas ciudades es mayor ya que en algunas ciudades el porcentaje de humedad existente en el aire es mayor, ademas de esto también tenemos la existencia de sales en el ambiente lo cual causa un aceleramiento en el proceso de oxidación.
Ejemplo de esto podemos ver que en las ciudades cercanas a las costas, tienen mayor indice de oxidación tanto por la humedad existente en el ambiente como en la cantidad de sales en el.
Los bosques y lugares con mucha humedad en el ambiente también son un claro ejemplo de que el proceso de oxidación es bastante rápido.
Ver mas en: brainly.lat/tarea/36877015
