que sucede con el agua que esta hirviendo desde el punto de vista de la teoría cinético molecular
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La Teoría Cinético Molecular describe el comportamiento de las moléculas en un gas. La teoría se basa en nociones físicas y químicas de carácter simple aunque también se involucra en esta algunas suposiciones, con la finalidad de simplificarla.
La teoría cinético molecular consta de 5 postulados:
1. Un gas es un conjunto de pequeñas partículas que se mueven de un lado a otro con movimiento rectilíneo y cumplen con las leyes de Newton.
2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
3. Entre las moléculas se generan choques perfectamente elásticos ( choques en los cuales no se pierde ni se genera energía).
4. Entre las moléculas no existen fuerzas atractivas o repulsivas.
5. El promedio de energía cinética de una molécula se calcula mediante la fórmula
, donde
k= constante de Boltzmann
T= Temperatura absoluta
EL H₂O o como se conoce popularmente agua, tiene una temperatura de ebullición de 100°C, temperatura a partir de la cual el H₂O cambia de estado líquido a estado gaseoso. Cuando se alcanza esta temperatura y el agua comienza a evaporarse y es lo que se conoce coloquialmente como "está hirviendo el agua".
Como al comenzar el proceso de ebullición las moléculas de agua pasan a la fase gaseosa, se puede estudiar desde el punto de vista de la teoría cinético molecular.
1. Las moléculas del H₂O en estado gaseoso se mueven de un lado a otro con movimiento rectilíneo y cumplen las leyes de Newton.
2. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición las moléculas de agua en estado solido que ocupan un volumen pasan a gaseoso y por lo tanto no ocupan volumen una vez que cambia de fase.
3. Una vez que el agua se haya evaporado los choques entre dichas moléculas no harán que se gane o pierda energía.
4. Las moléculas de H₂O no presentan fuerzas de atracción o repulsión.
5. El promedio de energía cinética del "agua hirviendo" se puede calcular de la siguiente forma
k= 1,3806488(13)×10−23 J/K
T=100°C+273.15 K/C=373.15 K
Por lo que la energía cinética promedio será igual a:
La teoría cinético molecular consta de 5 postulados:
1. Un gas es un conjunto de pequeñas partículas que se mueven de un lado a otro con movimiento rectilíneo y cumplen con las leyes de Newton.
2. Las moléculas de un gas no ocupan volumen.
3. Entre las moléculas se generan choques perfectamente elásticos ( choques en los cuales no se pierde ni se genera energía).
4. Entre las moléculas no existen fuerzas atractivas o repulsivas.
5. El promedio de energía cinética de una molécula se calcula mediante la fórmula
k= constante de Boltzmann
T= Temperatura absoluta
EL H₂O o como se conoce popularmente agua, tiene una temperatura de ebullición de 100°C, temperatura a partir de la cual el H₂O cambia de estado líquido a estado gaseoso. Cuando se alcanza esta temperatura y el agua comienza a evaporarse y es lo que se conoce coloquialmente como "está hirviendo el agua".
Como al comenzar el proceso de ebullición las moléculas de agua pasan a la fase gaseosa, se puede estudiar desde el punto de vista de la teoría cinético molecular.
1. Las moléculas del H₂O en estado gaseoso se mueven de un lado a otro con movimiento rectilíneo y cumplen las leyes de Newton.
2. Cuando se alcanza la temperatura de ebullición las moléculas de agua en estado solido que ocupan un volumen pasan a gaseoso y por lo tanto no ocupan volumen una vez que cambia de fase.
3. Una vez que el agua se haya evaporado los choques entre dichas moléculas no harán que se gane o pierda energía.
4. Las moléculas de H₂O no presentan fuerzas de atracción o repulsión.
5. El promedio de energía cinética del "agua hirviendo" se puede calcular de la siguiente forma
k= 1,3806488(13)×10−23 J/K
T=100°C+273.15 K/C=373.15 K
Por lo que la energía cinética promedio será igual a:
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Desde el punto de vista de la teoría cinética molecular, las moléculas de agua están en constante movimiento desarrollando una cantidad determinada de energía cinética, no establece entre ellas fuerzas de atracción provocado así que las moléculas de agua choquen entre ellas.
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