¿que sucede a la presión de un gas en el interior de un recipiente a temperatura constante si se duplica su volumen?¿y si se triplica?
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PV=nRT
Suponemos un volumen inicial de 22,4L, R es la constante 0,082, n es el número de moles (1) y T la temperatura en Kelvin, aue comenzará en 273
P=nRT/V
P1=0,082*273/22,4=1atm
P2=0,082*2*273/22,4=2atm
P3=0,082*3*273/22,4=3atm
Como ves, al multiplicar por x la temperatura, la presión también se multiplica por esa misma x
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