Question

¿Qué son las reacciones de oxidación? ¿Cuáles son las más comunes a nivel celular? ¿Cómo se produce una oxidación por ganancia de oxígeno?

Answer 1

Una óxido-reducción o reacción redox es una reacción que implica la transferencia de electrones entre especies químicas (los átomos, iones o moléculas implicadas en la reacción). Las reacciones redox están en todas partes: la quema de combustibles, la corrosión de metales, e incluso los procesos de fotosíntesis y respiración celular implican oxidación y reducción. A continuación se muestran ejemplos de reacciones redox comunes.
C
H
4
(
g
)
+
2
 
O
2
(
g
)
→
C
O
2
(
g
)
+
2
 
H
2
O
(
g
)
(
combusti
o
ˊ
n del metano
)
CHX
4

​
(g)+2OX
2

​
(g)→COX
2

​
(g)+2HX
2

​
O(g)(combusti
o
ˊ
n del metano)
2
 
C
u
(
s
)
+
O
2
(
g
)
→
2
 
C
u
O
(
s
)
(
oxidaci
o
ˊ
n del cobre
)
2Cu(s)+OX
2

​
(g)→2CuO(s)(oxidaci
o
ˊ
n del cobre)
6
 
C
O
2
(
g
)
+
6
 
H
2
O
(
l
)
→
C
6
H
12
O
6
(
s
)
+
6
 
O
2
(
g
)
(
fotos
ı
ˊ
ntesis
)
6COX
2

​
(g)+6HX
2

​
O(l)→CX
6

​
HX
12

​
OX
6

​
(s)+6OX
2

​
(g)(fotos
ı
ˊ
ntesis)
Durante una reacción redox, algunas especies sufren oxidación, o la pérdida de electrones, mientras que otras sufren reducción, o ganan electrones. Por ejemplo, considera la reacción entre el hierro y el oxígeno para formar herrumbre (u "óxido"):