Qué significa ATM en la ley de Boyle?
(En mayúscula, no atm)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
La ley de Boyle-Mariotte, o ley de Boyle, formulada independientemente por el físico y químico británico Robert Boyle en 1662 y el físico y botánico francés Edme Mariotte en 1676, es una de las leyes de los gases que relaciona el volumen y la presión de una cierta cantidad de gas mantenida a temperatura constante.
Índice
1 Introducción
2 Experimento de Boyle
3 Véase también
4 Referencias
4.1 Bibliografía
Introducción[editar]
La presión ejercida por una fuerza química es inversamente proporcional a la masa gaseosa, siempre y cuando su temperatura se mantenga constante (si el volumen aumenta la presión disminuye, y si el volumen disminuye la presión aumenta).
Hay dos modelos que Boyle explicó sobre la relación entre gas y volumen.
A temperatura constante, el volumen de una masa fija de gas es inversamente proporcional a la presión que este ejerce.
Matemáticamente se puede expresar así:
P
V
=
k
{\displaystyle PV=k\,}
donde
k
k\, es constante si la temperatura y la masa del gas permanecen constantes.1
Cuando aumenta la presión, el volumen baja, mientras que si la presión disminuye, el volumen aumenta, No es necesario conocer el valor exacto de la constante
k
k\, para poder hacer uso de la ley: si consideramos las dos situaciones de la figura, manteniendo constante la cantidad de gas y la temperatura, deberá cumplirse la relación:
P
1
V
1
=
P
2
V
2
{\displaystyle P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}\,}
Donde:
P
1
=
Presión inicial
{\displaystyle P_{1}={\text{Presión inicial}}\,}
P
2
=
Presión final
{\displaystyle P_{2}={\text{Presión final}}\,}
V
1
=
Volumen inicial
{\displaystyle V_{1}={\text{Volumen inicial}}\,}
V
2
=
Volumen final
{\displaystyle V_{2}={\text{Volumen final}}\,}
Además, si se despeja cualquier incógnita se obtiene lo siguiente:
P
1
=
P
2
V
2
V
1
V
1
=
P
2
V
2
P
1
P
2
=
P
1
V
1
V
2
V
2
=
P
1
V
1
P
2
Explicación: