Matemáticas, pregunta formulada por rojasdomi50, hace 6 meses

. Que representan cada uno de los 4 números cuánticos?

Respuestas a la pregunta

Contestado por juliatrasvina3688
4

Respuesta:

El significado de los números cuánticos es:

n = número cuántico principal, que indica el nivel de energía donde se encuentra el electrón, asume valores enteros positivos, del 1 al 7.

l = número cuántico secundario, que indica el orbital en el que se encuentra el electrón, puede ser s, p, d y f (0, 1, 2 y 3).

m = número cuántico magnético, representa la orientación de los orbitales en el espacio, o el tipo de orbital, dentro de un orbital especifico. Asume valores del número cuántico secundario negativo (-l) pasando por cero, hasta el número cuántico positivo (+l).

s = número cuántico de spin, que describe la orientación del giro del electrón. Este número tiene en cuenta la rotación del electrón alrededor de su propio eje a medida que se mueve rodeando al núcleo. Asume únicamente dos valores +1/2 y -

Explicación paso a paso:

fuente: https://apuntesquimica.weebly.com/nuacutemeros-cuaacutenticos.html#:~:text=El%20significado%20de%20los%20n%C3%BAmeros,positivos%2C%20del%201%20al%207.&text=L%3A%20Orbital%20(s%3D0,por%20cero%2C%20hasta%20%2Bl.

Contestado por Zorropolares
0

Respuesta:Número Cuántico Principal

El número cuántico principal, se denota con un una letra n

y su valor indica la órbita o nivel energético en el que se

encuentra el electrón, mientras mayor sea el valor de n,

más alejado está el electrón del núcleo, y mayor es su

contenido energético

Los valores que adquiere n, son números enteros mayores de

cero; así por ejemplo:

Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1

Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2

Cuando n = 3, el electrón se encuentra en la órbita 3

.

.

.

Cuando n = x, el electrón se encuentra en la órbita x

Número Cuántico Secundario

El número cuántico secundario, se denota con una letra l y

su valor indica la subórbita o subnivel de energía en el que

se encuentra el electrón.

Dicha subórbita o subnivel energético, también llamado

orbital, se puede entender como la forma geométrica que

describe el electrón al moverse dentro del átomo.Para cada valor de n, l adquiere diferentes valores enteros,

que van desde cero hasta n-1; así por ejemplo:

Cuando n = 1, l adquiere un solo valor: 0

Cuando n = 2, l adquiere dos valores: 0 y 1

Cuando n = 3, l adquiere tres valores: 0, 1 y 2

Como se mencionó anteriormente, los orbitales son formas

geométricas que describen los electrones al moverse en el

interior del átomo. Estas formas geométricas son diferentes

para cada valor de l, y a cada orbital se le asigna una

litera

l = 0 Orbital s

l = 1 Orbital p

l = 2 Orbital d

Número Cuántico Magnético

El número cuántico magnético, se denota con una letra m y

sus valores indican las orientaciones que tienen los orbitales

en el espacioPara cada valor de l, m adquiere diferentes valores enteros que

van desde –l hasta +l, pasando por cero; así por ejemplo:

Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0

Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1

Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2

.

.

.

Para cada valor de l, m adquiere diferentes valores enteros que

van desde –l hasta +l, pasando por cero; así por ejemplo:

Cuando l = 0, m adquiere un solo valor: 0

Cuando l = 1, m adquiere tres valores: –1, 0 y +1

Cuando l = 2, m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2

Número Cuántico de Espin

El cuarto número cuántico se denota con una letra s y se le denomina

número cuántico de espin o de giro del electrón. Este número tiene dos

valores por cada valor del número cuántico m; los valores son +½ y -½, y

denotan los dos posibles giros del electrón alrededor de su propio eje.Litio:

Orbitales 1s

N

S N

S

Números cuánticos

de los electrones

n = 1 n = 1

l = 0 l = 0

m = 0 m = 0

s = +1/2 s = -1/2

2s

N

S

n = 2

l = 0

m = 0

s = +1/2

Berilio:

Orbitales

1s

n = 1

l = 0

m = 0

s = +1/2

S

N

N

S

n = 1

l = 0

m = 0

s = -1/2

2s

n = 2

l = 0

m = 0

s = +1/2

S

N

N

S

n = 2

l = 0

m = 0

s = -1/2

DIAMAGNÉTICO

Boro:

Orbitales

1s

n = 1

l = 0

m = 0

s = +1/2

S

N

N

S

n = 1

l = 0

m = 0

s = -1/2

2s

n = 2

l = 0

m = 0

s = +1/2

S

N

N

S

n = 2

l = 0

m = 0

s = -1/2

2px

n = 2

l = 1

m = -1

s = +1/2

N

S

2py 2pz

PARAMAG

Explicación paso a paso: Espero te ayude me das coronitao((>ω< ))o

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