que relacion tienen la pila de volta y la electrosis con la ectrostatica?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Una pila eléctrica es un dispositivo que transforma energía química en energía eléctrica. Está constituida por una o más células galvánicas como la que se muestra en la animación inferior.
La célula de la figura consta de los siguientes elementos:
Un recipiente que contiene sulfato de zinc en disolución (derecha). En la disolución hay iones zinc (Zn2+) representados en gris e iones sulfato SO42-, representados en amarillo y rojo
Un recipiente que contiene sulfato de cobre en disolución (izquierda). En la disolución hay iones cobre (Cu2+) representados en marrón e iones sulfato
Un electrodo de zinc sumergido en el recipiente de la derecha
Un electrodo de cobre sumergido en el recipiente de la izquierda
Un hilo conductor que conecta ambos electrodos
El puente salino, que en este caso contiene cloruro de sodio (los iones Cl- están representados en blanco y los iones Na+ en verde)
El zinc tiene mayor tendencia que el cobre a estar en disolución, por lo que liberará simultáneamente iones Zn2+ y electrones (dos por cada átomo de zinc). Se denomina ánodo al electrodo que libera electrones, en este caso, el electrodo de zinc. Cuando el ánodo se conecta mediante un hilo conductor con el electrodo de cobre (es el cátodo, ya que capta los electrones liberados por el ánodo) los iones de cobre que se encuentran en la disolución se incorporarán al electrodo en forma átomos de cobre Cu, por lo que se creará una corriente eléctrica. En el ejemplo de la figura la diferencia de potencial entre el ánodo y el cátodo es de aproximadamente 1.1 V.