Question

Que relación tienen el volumen en la fórmula de molaridad ¿Inversas o directa?

(Es urgente)

Answer 1

Respuesta:

Concentración y equilibrio químico

1. CONCENTRACIÓN QUÍMICA Y EQUILIBRIO QUÍMICO

2. SOLUCIONES <ul><li>CONCEPTO Y ELEMENTOS DE UNA SOLUCIÓN: </li></ul><ul><li>Mezcla homogénea en la que se encuentran dos o más sustancias puras; su composición puede variar dentro de ciertos límites. </li></ul><ul><li>Soluto: Sustancia disuelta en una solución; por lo regular, presente en menor cantidad que el disolvente. </li></ul><ul><li>Disolvente: Sustancia disolvente en una solución ; por lo general presente en mayor cantidad que el soluto. </li></ul>

3. <ul><li>TIPOS DE SOLUCIONES </li></ul>Bronce Sólido Sólido Azúcar en agua Líquido Sólido Empastes dentales Sólido Líquido Anticongelante Líquido Líquido Bebidas carbonatadas Líquido Gas EJEMPLO DISOLVENTE SOLUTO

4. Líquidos miscibles e inmiscibles Los miscibles son dos líquidos que se combinan completamente en cualquier proporción para formar una solución. En cambio, los inmiscibles son dos líquidos que no se mezclan sino que forman capas. Alcohol en agua Etilén glicol con cloroformo Aceite y agua

5. <ul><li>CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES </li></ul>Es la relación que existe entre la cantidad de soluto y la cantidad de disolvente. De igual forma, se define como la medida de la cantidad de soluto contenida en una determinada cantidad de disolvente o solución. Los métodos cuantitativos más comunes para expresar las concentraciones 1.Porcentaje referido a la masa= 2. Partes por millón (ppm)= 3. Molaridad (M)= masa de soluto masa de solución *100 masa de soluto masa de solución * 1 000 000 moles de soluto litro de solución

6. 4. Normalidad (N)= 5. Molalidad (m)= equivalentes de soluto litro de solución moles de soluto kilogramo concentración molar

8. Ejemplos de cálculos de concentración molal Ej.1 ¿ Cuál es la molalidad de una disolución de 3,2g de CH3OH en 200g de agua? Peso Molecular del soluto = 12 + (4 x 1) + 16 = 32 número de moles de soluto = 3,2/32= 0,1 moles m =(0,1 moles de soluto)/(0,2 Kg. de disolvente) = 0,5 m Ej.2. Si la molalidad de una solución de C 2 H 5 OH disuelta en agua es 1.5 y el peso del agua es 11.7 Kg., calcular cuantos gramos de C 2 H 5 OH tendremos que añadir a la solución .                                                                                            

10. EQUILIBRIO QUÍMICO Es una reacción reversible, es decir, que se produce en ambos sentidos (los reactivos forman productos, y a su vez, éstos forman de nuevo reactivos). Cuando las concentraciones de cada una de las sustancias que intervienen (reactivos o productos) se mantienen constantes, es decir, ya no varían con el tiempo, se dice que la reacción ha alcanzado el EQUILIBRIO QUÍMICO

11. <ul><li>En una reacción cualquiera: a A + b B c C + d D, la constante Kc tomará el valor: </li></ul><ul><li>Kc = [C]c [D]d </li></ul><ul><li>[A]a [B]b </li></ul><ul><li>Considere la reacción: 2H2 (g) + S2 (g)  2H2S (g) a la temperatura de 700ºC. En el equilibrio se encuentran 2,5 mol de H2, 1,35x10-5 mol de S2 y 8,7 mol de H2S. Determine Kc sabiendo que el volumen del recipiente es 12L. </li></ul>CONSTANTE DE EQUILIBRIO (KC) Cálculo de constante de equilibrio [H2S]2 Kc = ------------ [H2]2[S2] Kc = ------------------------------------------------- (8,7 mol/12L)2 [(2,5 mol/12L)2 x (1,35x10-5 mol/12L)] = Kc = 1,08 x 107

12. ALTERACIÓN DEL EQUILIBRIO QUÍMICO <ul><li>Principio de la ley Chatelier. </li></ul><ul><li>Cambios de concentración. </li></ul><ul><li>Cambios de volumen y presión. </li></ul><ul><li>Cambios de la