Que relacion tiene un mol con los elementos y componentes? 3 ejemplos de un mol relacionado con elemento y compuesto
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
mol con los elementos
La masa molar de los átomos de un elemento está dado por el peso atómico de cada elemento2 multiplicado por la constante de masa molar, M
u = 1×10−3 kg/mol = 1 g/mol.3 Su valor numérico coincide con el de la masa molecular, pero expresado en gramos/mol en lugar de unidades de masa atómica (u), y se diferencia de ella en que mientras la masa molecular alude una sola molécula, la masa molar corresponde a un mol (6,022×1023) de moléculas. Ejemplos:
M (H) = 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 1,007 97(7) g/mol.
M(S) = 32,065(5) u × 1 g/mol = 32,065(5) g/mol.
M (Cl) = 35,453(2) u × 1 g/mol = 35,453(2) g/mol.
M (Fe) = 55,845(2) u × 1 g/mol = 55,845(2) g/mol.
La multiplicación por la constante de masa molar asegura que el cálculo es dimensionalmente correcto: los pesos atómicos son cantidades adimensionales (i. e. números puros, sin unidades) mientras que las masas molares tienen asociada una unidad asociada a una magnitud física (en este caso, g/mol).
Usualmente algunos elementos son encontrados en forma molecular, como el hidrógeno (H
2), azufre (S
8), cloro (Cl
2), etc. La masa molar de las moléculas homonucleares es el número de átomos en cada molécula multiplicado por el peso atómico del elemento constante, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplos:
M(H
2) = 2 × 1,007 97(7) u × 1 g/mol = 2,015 88(14) g/mol.
M(S
8) = 8 × 32,065(5) u × 1 g/mol = 256,52(4) g/mol.
M(Cl
2) = 2 × 35,453(2) u × 1 g/mol = 70,906(4) g/mol.
mol con los componentes
La masa molar de un compuesto está dada por la suma de los pesos atómicos estándar de los átomos que forman el compuesto, multiplicado por la constante de masa molar (M
u). Ejemplo:
M(NaCl) = [22,989 769 28(2) + 35,453(2)] × 1 g/mol = 58,443(2) g/mol.
M(C
12H
22O
11) = ([12 × 12,010 7(8)] + [22 ×1,007 94(7)] + [11 ×15,999 4(3)]) × 1 g/mol = 342,297 (14) g/mol.
Se puede definir una masa molar promedio para mezclas de compuestos.1 Esto es particularmente importante en la ciencia de polímeros, donde moléculas de un polímero pueden tener distinto número de monómeros (polímeros no uniformes)