¿Qué relación existe entre el concepto de inmiscibilidad de los líquidos y las fuerzas intermoleculares?, porfavor ayuda en esto, el que no sabe no responda o lo reporto.
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
hay un dicho que dice que lo = disuelve a lo =, con lo que vemos que lo polar disuelve lo polar (el agua es polar, x eso mismo forma los pte de H ), mientras que las grasas se disuelven entre ellas (los alcoholes de cadena larga podrían tratarse como grasas o hidrocarburos). Las fuerzas son fundamentales para determinar la solubilidad d algunos compuestos.
Explicación:
Las fuerzas intermoleculares son las fuerzas gracias a las cuales dos o mas moleculas se pueden conectar sin unirse, los tipos de fuerzas son:
Por Puente de Hidrógeno (que es cuando un atomo muy electronegativo se une a un atomo de H, como en el caso del H2O, lo que produce un desbalance de cargas, moléculas polares, dándole la posibilidad al H de formar una especie de enlace, con otro elemento, también muy electronegativo y cargado negativamente)
Por fuerzas de VanDerWaals, que no se en que se basan pero son para moléculas no polares, pero deben tener algo que ver los electrones y los orbitales moleculares
Y el ultimo tipo es el de dipolos, que tiene una naturaleza similar a la del pte de H, pero es a nivel molecular y no solo del H, los dipolos pueden ser inducidos o no.
Un ejemplo es el CH3CH2CH2OH y el H2O son liquidos miscibles (forman una solucion), si te fijas, tanto el H2O como el alcohol orgánico que mencionas (propanol) pueden formar ptes de H, entre el O y los hidrogenos (para el alcohol solo es valido el que esta al ladito del O y no los q estan con el C). Entonces resulta que el agua puede disolver al alcohol debido a la capacidad de ambos de formar los puentes, pero resulta que cuando la cadena organica se hace mas grande (la cual tiene fuerzas intermol. del tipo vander waals) los alcoholes organicos dejan de ser miscibles para tener un punto de saturacion, al punto de llegar a ser inmiscibles.
Respuesta:
Miscibilidad es un término usado en química que se refiere a la propiedad de algunos líquidos para mezclarse en cualquier proporción, formando una disolución. En principio, el término es también aplicado a otras fases (sólidos, gases), pero se emplea más a menudo para referirse a la solubilidad de un líquido en otro.
Las fuerzas intermoleculares fundamentalmente se deben a la polaridad de las moléculas y a ellas se debe, en parte, el estado de agregación del compuesto, la solubilidad, la temperatura de fusión, la temperatura de ebullición y la viscosidad.
Explicación:
Según ambos conceptos los dos tratan de las mezclas de las moleculas, un compuesto.