¿Que produce la unión del hidróxido de aluminio y el ácido sulfúrico?
2 moles de sulfuro de aluminio
2 moles de sulfato de aluminio
1 mol de sulfato de aluminio
1 mol de sulfuro de aluminio
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no se jjaa xdd jajjajajajjajajja
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3 H2SO4 + 2Al(OH) 3 ----------> Al2(SO4)3 + 6H2O
98g/mol *3= 294 g 2* 78 g/mol= 156 g 342 g
El reactivo limitante es el ácido sulfúrico. Reacciona todo el sulfúrico.
Hidróxido que reacciona: 147 g ácido * 156 g hidrox/ 294 g ác= 78 g de hidróxido ( hay suficiente y sobra 128-78= 50 g hidróx)
Si decimos ¿cuánto ác se necesita si reaccionara el hidróxido:
128 g hidr * (295 g ácido/ 156 g hidr) = harían falta 374 g de ácido (no hay).
Teórico de 147 g de ácido se debería obtener :
147 g ácido * 342 g sulfato/ 294 g ácido = 171 g de sulfato se obtendría (100%)
Rendimiento: (85,5/171 ) * 100 = 50%
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