Question

¿Que presion tendra un gas a 100 grados si a 150grados tiene una presion de 1,5 atmosferas?

Answer 1

Convertir 
100 +273 = 373 K
150 +273=   423 K
 Por 
Pv= nRT

Estado 1         P1V = nRT1
P1/T1 = nR/V

Estado 2            P2V = nRT2
P2/T2 = nR/V
queda
P1/T1 = P2/T2

Datos
P1= ?
T1=373K
P2= 1,5 atm
T2= 423 K
Despejando
 P1 =  T1.P2 / T2 = 373K *1.5 atm/ 423K=  1.3 atm

Answer 2

Con esta formula puedes encontrar la nueva presión P1/T1=P2/T2

¿COMO? Es muy sencillo.

1) tienes que convertir los grados celcius a kelvin, lo cual es muy fácil solo tienes que sumar a tus grados celcuis 273.15 y listo.

P=Presión T=Temperatura.

Para este caso tenemos 150 °C.

150 + 273.15 = 423.15 K

2) Luego miramos que datos tenemos de la ecuacion 

P1=1.5 atm       y      P2= x
T1=423.15 K     y      T2=273.15+100

Como puedes ver nos falta P2 , ahora lo único que tienes que hacer es despejar P2 de la ecuacion.



P1/T1=P2/T2.

T2 que esta dividiendo pasa al otro lado a multiplicar , nos que da P2 que es lo que buscamos.

T2*P1/T1=P2

Ahora remplaza tus datos.
 

(1.5 atm ) ( 373.15 k)
---------------------------- =  1.3 atm
       423.15 k

Como puedes ver las unidades que nos que dan al final son atmósferas.

Saludos.