Question

Qué presión se necesitará para que el neón a 308C tenga la misma densidad que el nitrógeno a 208C y 1.0 atm

Answer 1

Respuesta:

0.84 atm

Explicación:

Datos del nitrógeno

P= 1 atm

M= 14.0067  g⁄mol

R= .082 (L-atm)⁄(mol∙K)

T= 208°C

Conversión de unidades

208°C a °K=208+275.15=481.15 °K

Resolución del problema  

d=PM/RT

d=(1∙ 14.0067)/(.082∙481.15 )

d=0.354

Datos del neón  

P= x

M= 20.17  g⁄mol

R= .082 (L-atm)⁄(mol∙K)

T= 308°C

Conversión de unidades

308°C a °K=308+275.15=581.15°K

Resolución del problema  

d=PM/RT

0.354=(x∙ 20.17)/(.082∙581.15 )

0.354=(x∙ 20.17)/47.6543

Dividimos x×20.17 entre 47.6543 para obtener x∙201700/476543

x∙201700/476543=0.354

x=0.354/(201700/476543)

x=0.84

Resultado= La presión del neón debe ser de 0.84 atm