¿Que presión se ejercerán 15g de helio contenidos en un recipiente de acero de 7,00 litros a 157°C ?
Masa del helio: 4.006g/mol
Formula: PV= nRT
Constante: 0.086 atm x L/mol x K
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Respuesta:
P=18.89 atm
Explicación:
suponiendo gas ideal
PV=nRT
despejando para la presión P
P=nRT/V
y sabiendo que n= g/masa molar
P=[(15g/4.006g/mol)*(157+273.º15)*(0.0821 atm*L/mol*k)]/7L
P=18.89 atm
lo cual es mucha presión
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