Question

Qué presión final en torr debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de 190 ml a 20ºC y 750 torr de
presión para permitir la expansión del gas en un 75% a 20 °C.?​

Answer 1

Hola :D

Tema: Leyes de los gases.

¿Qué ley ocupamos?

Ocuparemos la de Boyle, ya que la temperatura en ambos procesos es la misma: 20°C, es decir, la temperatura se mantiene constante, y ése es el principio de ésta ley.

Ahora, tenemos que encontrar el volumen final, el cual se nos dice que es un 75 % más que el inicial, entonces, multiplicando:

$190 \: mL \times 1.75 = 332.5 \: mL$

$\mathbb{DATOS:} \\ P_{1}=750\:torr \\ V_{1}=190\:mL \\ P_{2}=? \\ V_{2}=332.5 \: mL$

$FORMULA \\ P_{1}V_{1}=P_{2}V_{2}$

$SUSTITUCION \\ (750 \: torr)(190 \: mL) = (x)(332.5 \: mL) \\ x = \frac{(750 \:torr)(190 \: \cancel{mL})}{ {332.5 \: \cancel{mL}} } \rightarrow \textrm{eliminamos} \: mL$

$\mathbb{RESULTADO:} \\ \boxed{{{x = 428.57 \: torr}}}$

Espero haberte ayudado,

Saludos cordiales, AspR178 !!!!!!

Moderador Grupo ⭕✌️✍️

Answer 2

Respuesta:

una pregunta que se hizo con los 20 •C?