¿Qué presión final en atmósferas debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un
volumen de 190 ml a 20 ºC y 1.3 atmosferas de presión para permitir la expansión del gas a
un volumen de 600ml a 20 ºC?
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Tenemos que la temperatura es constante, así que tan solo deberemos trabajar con presión y volumen.
Con esto, sabemos que se puede utilizar la Ley de Boyle que es;
P1*V1=P2*V2
P1: 1.3 atm
V1: 190 ml (se debe pasar a litros)= 0,19 litros
P2: x
V2: 600 ml a litros= 0,6 litros.
Entonces, reemplazamos en la fórmula:
1,3 atm*0,19 litros=x*0,6 litros.
0,247=0,6x
0,411=x
Por lo tanto, se debe aplicar una presión final correspondiente a 0,411 atmósferas.
¡Espero te sirva!
mariacamiospic:
una pregunta ?
como la pasamos a litros
para pasar de ml a litros debes dividir por 1000. Ejemplo: 600 ml a litros= 600/1000= 0,6 litros.
gracias por tu ayuda
Me puedes ayudar en mi ultima pregunta por favor?
es esta = ¿Qué presión final debe aplicarse a una muestra de gas que tiene un volumen de 190 ml a
70ºC y 2 atmosferas de presión para permitir la expansión del gas en 4/5 de su tercera parte
a temperatura constante.
70ºC y 2 atmosferas de presión para permitir la expansión del gas en 4/5 de su tercera parte
a temperatura constante.
de lo que entendí, nuevamente debes usar P1*V1=P2*V2. Te dicen que V1=190 ml=0,19 litros y P1=2 atm, también te dicen que el gas se expande (o sea su volumen) en 4/5 de la tercera parte, es decir, tomando V1, tenemos que dividir en 3 para obtener la tercera parte y de ese resultado, obtener el 4/5, lo que daría, aproximadamente un valor de 50 ml, que es 0,05 litros (V2). Entonces reemplazamos: 2 atm*0,19 litros=x*0,05 litros. Esto da como resultado 7,6 atm, que sería la presión final
me la podrias explicar asi paso a paso como la otra
esque no logro organizarla
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