Question

¿Qué presión en atmósferas tiene 2 moles de gas metano sometido a 27°C y tiene 1,2 litros de volumen? (R= 0,082 atm. L/mol. K).

Answer 1

La presión en atmósferas que tiene 2 moles de gas metano sometido a 27°C y 1.2 L es:

Datos

P= ?

V= 1.2 L

n= 2 moles

T= 27 °C= 300 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*(1.2 L)= (2 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (300 K)

P=  (2 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (300 K) / (1.2 L)

P= 41 atm

Por lo tanto, la presión en atmósferas del gas metano es 41 atm.

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