Question

¿Qué presión (en atm) podría ser ejercida por 76 g de F2 gaseoso en un recipiente de 1,50 L a -37°C? (MM F2 = 38 g/mol)

Answer 1

La presión ejercida por el gas F2 flúor, en el recipiente es de 25.82 atm

¿ Cómo se obtiene la presión ejercida por un gas ideal?

Esta presión se obtiene mediante las leyes de los gases ideales. En especial mediante la llamada ecuación de estado de los gases ideales o también por la ley combinada.

¿Cuál es la fórmula de la ecuación de estado de los gases ideales?

Esta fórmula relaciona las variables presión, moles, volumen y temperatura mediante la expresión

P V = n R T  

De esta fórmula se despeja la presión del gas

P= n R T/V

n= m/PM

datos

P=?

m = 76 g

V =1.50 L

T -37 °C +273.15= 236.15 K

R= 0.082 atm L /K mol

PM = 18,998403  g/ mol * 2 = 37.996 = 38 g/ mol

Calculando los moles $moles F_{2} = \frac{76 g }{38 g/ mol} = 2 mol$

Calculando la presión

$PF_{2} = \frac{2 mol * 0.082 atm L/K mol* 236.15 K}{1.5 L } = 25.82 atm$

P flúor = 25.82  atm

Para saber más de la presión ejercida por el gas Flúor consulta el enlace  https://brainly.lat/tarea/9696368

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