Question

que presión en atm ejercerá 220g de CO2 almacenado en un recipiente de 82L a 27°C
m.A (C=12; O=16)
a) 2
b) 5
c) 6
d) 1.5 ​

Answer 1

Respuesta:

Alternativa d) 1.5

Explicación:

1° PASO: Hallar el número de moles

Tenemos 220g de CO2

• En C solo hay uno así que es 12
• En O tenemos  dos así que 2(16) =  32

Sumamos 12 y 32 y obtenemos 44g/mol

Luego dividimos:

220g / 44g/mol = 5mol

n = 5 mol

2° PASO: Cambiamos la temperatura de °C a °K

Fórmula:  °K = °C + 273

°K = 27 + 273 = 300

T = 300°K

3° PASO: Hallar la presión en atm

Fórmula: P × V = n × R × T

Antes de iniciar hay que recordar que R es la constante de gas ideal, utilizaremos en este caso 0.082 atm.L/mol.K

P = ?

V = 82L

n = 5mol

R = 0.082 atm.L/mol.K

T = 300K

P x 82L = 5mol x 0.082 atm.L/mol.K x 300K

P x 82L = 123 atm.L

P = 123 atm.L / 82L

P = 1,5 atm