¿que presion ejercera en mm hg ,146 mmol (milimoles) de un gtas en un volumen de 750 ml a 20°c.
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La presión que se ejerce sobre el gas es de 3558.67 mmHg.
Explicación:
Para resolver este ejercicio debemos aplicar la ecuación de gases ideales, tal que:
- P·V = n·R·T
Entonces, tenemos la cantidad de moles, tenemos el volumen y la temperatura, sabemos que el valor de R es de 62.36 mmHg·L/mol·K, entonces:
P ·(0.750 L) = (146x10⁻³ mol)·(62.36 mmHg·L/mol·K)·(293.15 K)
P·(0.750 L) = 2669 mmHg·L
P = 3558.67 mmHg
Por tanto, tenemos que la presión que se ejerce sobre el gas es de 3558.67 mmHg.
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