Question

que presion ejercera 13.0g de helio contenidos en una botella de acero de 3.00 litros a 200°C​

Answer 1

La presión ejercida por el Helio en la botella de acero a 200ºC resulta en 42,0 atm.

¿Cómo se calcula la presión de los gases ideales?

La presión ejercida por los gases ideales se calcula por medio de la ecuación de estado o ecuación fundamental. Esta ecuación relaciona la presión, el volumen, los moles y la temperatura en un momento dado. La expresión matemática es:

P V =  n R T

• P es presión en atmósferas
• V es volumen en litros
• n son los moles
• R es la constante universal de los gases ideales
• T es la temperatura

datos

m He= 13.0 g

V= 3.00 litros

T= 200 ºC + 273.14 = 473.14 K

R=0.082 atm L /K mol

1. Calcular los moles

moles= m/PM

$moles = \frac{13.0 g}{4.0026 g/ mol } = 3.248 mol$

2. Calcular la presión

P= n R T/V

$P= \frac{3.248 mol* 0.082 atm L/K mol * 473.14 K}{3.00 L} = 42,0 atm$

P= 42 atm

Para conocer más de la presión ejercida por el helio consultar https://brainly.lat/tarea/52588836

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