Que peso en gramo de Na H2 PO4 se necesita para preparar 2600ml de una solucion de 2.5 molar
Respuestas a la pregunta
El peso en gramo de NaH₂PO₄ que se necesita para prepara la solución es: 780 g
Datos:
Volumen solución= 2600 mL= 2.6 L
Molaridad= 2.5 M
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
Reemplazando los datos se hallan los moles de soluto:
2.5 mol/ L= No. moles soluto/ 2.6 L
No. moles soluto= 2.5 mol/L * 2.6 L
No. moles soluto=6.5 moles
Se halla la masa de soluto:
No. moles= masa/ peso molecular
6.5 moles= masa/120 g/mol
masa= 6.5 moles * 120 g/mol
masa=780 g
Respuesta:
Otra forma de hacerlo Según mi libro se debe sacar los moles de la formula química que esta arriba. y los moles de Na H2 PO4 es 119.97
Explicación:
Se va a multiplicar todo eso
g= MxMxL
g= 119. 97 x 2.5 (que es la moralidad) x 2.6
son 779.80 g
