Question

¿Qué peso de S (azufre) puede quemarse con 11.2 litros de O2 (oxigeno molecular) medidos a condiciones normales? considere el peso atomico del azufre como 32.06 g/mol

Answer 1

Se necesitan 8,015g de Azufre (S2) para quemarse con 11,2 L de Oxigeno (O2) a condiciones normales.

Con la ecuación de gases ideales, a condiciones normales (T= 0ºC = 273K  y P= 1atm), sabremos los moles de O2:

P*V = n*R*T despejamos n → n = (P*V) / (R*T)

n = (1atm*11,2L) / (0,0821*273K) = 0,5mol de  O2

Dada la reacción química :

S2 + O2 → SO2

Balanceada:

S2 + 2 O2 → 2 SO2

Por estequiometría:

Si 1 mol de S2 reaccionan con 2 moles de O2, ¿ Cuantos moles de S se necesitan para reaccionar con 0,5mol de O2?

 2 moles de O2 → 1 mol de S2

0,5mol de O2 → x = 0,25 moles de S2

Con el PM del S2 sabremos los gramos (PM=32,06g/mol)

g = n * PM = 0,25 * 32,06 = 8,015g de S2