¿que peso de oxígeno se requiere para la combustión completa de 11g de C3H8? C3H8+O2→CO2+H2O
P.A.(C=12,H=1,O=16)
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Escribimos la ecuación balanceada:
C3H8 + 5O2 → 3CO2 + 4H2O
Ahora, realizamos la relación estequiométrica:
1 mol C3H8 → 5 moles O2
Usamos la masa molar de C3H8 = 44 g/mol, convertimos a moles los 11 g de C3H8:
11 g C3H8 × (1 mol C3H8 /44 g C3H8) = 0.25 mol C3H8
Usando la relación estequiométrica
0.25 mol C3H8×(5 moles O2/1 mol C3H8) = 1.25 moles O2
Usando la masa molar de O2 = 32 g/mol
Observación: la masa es de 32 g, puesto que el oxígeno está diatónico o en estado gaseoso.
1.25 moles de O2 ×( 32 g O2/1 mol O2) = 40 g O2
Respuesta: Se requieren 40 g de O2 para la combustión completa de 11g de C3H8
Listo, espero te sea útil mi respuesta, saludos
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