¿Qué peso de mitógeno hay en 34g de NH3? P.A. (N=14 ; H=1)
hallar la formula empírica de un compuesto formado por 85.5% de C y 14.5% de H
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Respuesta:
1. 28g
2.CH2
Explicación:
1. Primero 1 mol NH3 = 17 g y su peso de nitrógeno es 14g
En 2 mol NH3 = 34g y su peso del nitrógeno es de 28 g
2. Formula empirica
C= 85.5/12. H = 14.5/1
C= 7,125. H = 14.5
Dividimos entre el menor
C= 7,125/7,125. H = 14,5/7,125
C= 1. H = 2,0
Formula empirica
CH2
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