Question

Que peso de KMnO4 se necesita para preparar litros de Cloro 0 ° C Y 760 mmHg de presión . Rpta:​

Answer 1

Para preparar 1 litro de cloro gaseoso Cl2, en condiciones normales se necesitan 2.82 g de KMnO4 en reacción con HCl.

¿Cual es la reacción balanceada entre el KMnO4 y el HCl

La reacción completa y balanceada es la siguiente:

2 KMnO4 + 16 HCl → 2 MnCl2 + 2 KCl + 5 Cl2 + 8 H2O

En esta reacción se forma, entre los productos el cloro gaseoso; por lo cual la relación entre los coeficientes molares es:

2 moles de   KMnO4  producen 5 moles de  Cl2

Como es un gas se aplica la ecuación de los gases ideales

P V = n R T

se despeja n

n=P V/R T

datos

m KMnO4=?

V (Cl2) = 1 L  se toma como base

T= 0°C+ 273.14 = 273.14 K

P= 760 mm Hg *1 atm /(760 mm Hg) = 1 atm

1) Calcular los moles de cloro

$n cloro= \frac{1 atm * 1 L}{0.082 atm L/ K mol * 273.14 K } = 0.0446 mol$

2) Aplicando la relación molar moles KMnO4

2 moles de KMnO4  producen 5 moles de  Cl2

 x mol KMnO4           producen  0.0446 mol Cl2

$mol KMnO _{4} = \frac{2*0.0446}{5} = 0.01784 mol$

3) Calculando a masa KMnO4

$m KMnO_{4} = 0.01784 mol *158,034 g/mol = 2.82 g$

m =2 82 g

Para saber más del peso necesario de KMnO4 en reacción con HCl consultar enlace https://brainly.lat/tarea/675039

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