¿Qué peso de hidrogeno se producirá al tratar 800 g de aluminio con ácido sulfúrico en exceso? PA(AI = 27)
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En primer lugar hay que plantear y balancear la reacción.
2 Al + 3 H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3 H₂
Se observa que 2 moles de Aluminio producen 3 moles de hidrógeno.
El balance de masa nos indica que 54 gramos de aluminio (2 mol) reaccionan con 294 g de ácido sulfúrico (3 mol) para dar 342 g de sulfato de aluminio (1 mol) y 6 gramos de hidrógeno (3 mol).
Si 54 g de aluminio producen 6 gramos de hidrógeno, 800 g producirán x gramos de H₂:
x = 800 . 6 / 54 = 88,89
Se obtendrán 88,89 gramos de hidrógeno.
walitotto0:
gracias
fue un placer
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