que pasa si agregamos acido clorhidrico al azufre?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
ESPECIFICOS: 1. Reconocer los ácidos y bases según sus propiedades y definiciones científicas. 2. Conocer y aplicar la escala de pH a las diferentes soluciones. 3. Predecir el carácter ácido o básico de algunas soluciones. 4. Comprender el proceso de neutralización de las soluciones. OBJETIVOS PROCEDIMENTALES 1. Interpretar graficas que permitan el desarrolla de la teoría ácido-base. 2. Reconocer los procesos de titulación que se realizan en el laboratorio. 3. Relacionarse con Software que permitan simular situaciones en el laboratorio. TALLER DE CONCEPTOS PREVIOS Responde con total honestidad y según tu grado de conocimiento las siguientes preguntas: 1. ¿Conoces el concepto de acido y base? Justifica tu respuesta. 2. Escribe el nombre de los siguientes compuestos: NaCl H2SO4 FeCl3 BaCrO4 KOH MnO2 Sn H3PO4 3. Cuando una persona dice que tiene reflujo, quiere decir que tiene acidez, toman Milanta para aliviar este dolor, ¿Qué crees que hace la milanta dentro del estomago de esta persona? 4. De las siguientes reacciones, di cuales son reversibles y cuales son irreversibles, y explica la razón: CaCO3CaO + CO2 N2O4 2NO2 CO + Cl2 COCl2 Zn + HClZnCl + H2 A MEDIDA QUE SE VA REALIZANDO LA GUIA DEBERAS CONSTRUIR UN GLOSARIO CON LOS TERMINOS QUE NO CONOCES, ESTE SERA REVIZADO DESPUES DE CADA UNA DE LAS ACTIVIDADES PLANTEADAS Y AL FINAL SERA RECOGIDO. CONSULTA PARA HACER EN CASA: 1. Consulte los datos más importantes sobre Arrhenius y Bronsted y Lowry. Teniendo en cuenta sus aportes más importantes a la teoría acido base. 2. Realice una línea del tiempo, ubicando los anteriores científicos. 3. Explique que es una titulación y como se realiza en el laboratorio. 4. Que se mide con el pH. ¿Cómo se mide en el laboratorio? 5. Escriba la escala de pH.
2. ELEMENTOS CONCEPTUALES Los ácidos y bases tienen características diferentes, como se puede observar a continuación: - Los ácidos tienen sabor agrio; por ejemplo, el vinagre debe su sabor al ácido acético,y los limones y otros frutos cítricos contienen ácido cítrico. - Los ácidos ocasionan cambios de color en los pigmentos vegetales; por ejemplo, cambianel color del papel tornasol de azul a rojo. - Los ácidos reaccionan con algunos metales, como zinc, magnesio o hierro para producirhidrógeno gaseoso. - Las bases tienen sabor amargo. - Las bases se sienten resbaladizas; por ejemplo, los jabones, que contienen bases, muestranesta propiedad. - Las bases producen cambios de color en los colorantes vegetales; por ejemplo, cambianel color del papel tornasol de rojo a azul. - Las disoluciones acuosas de las bases conducen la electricidad. Debemos tener en cuenta cual es el concepto de disociación, es separar dos o mas cosas que se encontraban unidas, en química se usa para nombrar la separación de los componentes de una sustancia bien sea por medios físicos o químicos. Es decir separa por ejemplo un compuesto en sus elementos: H2O 2H + O El concepto de ácido y base, y en general la teoría ácido base, provienen de Arrhenius y Bronsted y Lowry, por lo cual se presentan a continuación dos definiciones para el concepto de ácido y base: Ácido: 1. Es una sustancia, que se disocia para producir iones hidrogeno (H+). (Arrhenius). HClH++ Cl- Ácido Clorhídrico 2. Sustancia capaz de ceder un protón a una base. (Bronsted y Lowry). HCl+ H2O Cl- + H3O Ácido Clorhídrico Base: 1. Es una sustancia que se disocia para producir iones hidroxilo (OH-). (Arrhenius). NaOHNa+ + OH- Hidroxido de Sodio 2. Es una sustancia capaz de aceptar un protón de un ácido. (Bronsted y Lowry). NH3 + H2O NH4+ + OH- Amoniaco Clasifica las siguientes sustancias como ácido o base: HCl SO4-Al(OH)3 NO2 HI HCN HCO3 NaOHCa(OH)2 Las bases se presentan con menos frecuencia en la naturaleza que los ácidos, ya que las bases tienden a neutralizarse con el CO2 que se encuentra en la atmosfera. Debemos tener en cuenta que la acción de un acido contrarresta la de la base y viceversa. Para entender mejor los procesos de neutralización de los que se hablaba con anterioridad, hablaremos del pH y su importancia. Los ácidos y bases también se pueden clasificar como fuertes o débiles, siendo los ácidos fuertes los que se disocian totalmente, y los débiles los que lo hacen parcialmente. En temas posteriores veremos como se presentan las ecuaciones para conocer si un ácido se disocia o no completamente y así reconocer un acido o una base fuerte de uno débil. • Acido Débil: H3PO4 Ácido fosfórico; CH3COOH Ácido acético; HBrO Ácido hipobromos