Question

que numero de oxidación lleva el elemento que acompaña al oxigeno en los siguientes compuestos químicos
Ca+2 O-2
MgO
ZnO
PbO
FeO
Cu O

Answer 1

Respuesta:¿Qué son los números de oxidación?

Los químicos usan los números de oxidación (o estados de oxidación) para saber cuándo electrones tiene un átomo. Los números de oxidación no siempre corresponden a las cargas reales de las moléculas, pero podemos calcular los números de oxidación de los átomos que están involucrados en un enlace covalente (así como iónico).

¡Vamos a hacer que los números de oxidación tengan sentido con unos cuantos ejemplos!

Instrucciones para determinar el número de oxidación

Los números de oxidación casi siempre se escriben usando primero el signo (++plus o -−minus) y luego la magnitud, que es lo opuesto a la carga de los iones. Los químicos usan estas instrucciones para determinar los números de oxidación:

Paso 1.~1. 1, point, spaceLos átomos en estado elemental tienen un número de oxidación de 000.

Paso 2.~2. 2, point, spaceLos átomos en iones monoatómicos (es decir, de un solo átomo) tienen un número de oxidación igual a su carga.

Paso 3.~3. 3, point, spaceEn los compuestos: al flúor se le asigna un número de oxidación de -1−1minus, 1; al oxígeno se le suele asignar un número de oxidación de -2−2minus, 2 (excepto en compuestos con peróxido, en donde es -1−1minus, 1, y en compuestos binarios con flúor, en donde es positivo); al hidrógeno se le asigna un número de oxidación de +1+1plus, 1, excepto cuando está como el ion hidruro, \text{H}^−H  

−

start text, H, end text, start superscript, −, end superscript, en cuyo caso gana la regla 222. [¿Qué es un peróxido?]

Paso 4.~4. 4, point, spaceEn los compuestos, a todos los demás átomos se les asigna un número de oxidación de forma que la suma de los números de oxidación de todos los átomos en las especies es igual a la carga de las especies.

Determinar el estado de oxidación de \text H_2H  

2

​  

start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript y \text H_2 \text OH  

2

​  

Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text

Cuando usamos las reglas, normalmente empezamos con la regla 111 y nos vamos moviendo hacia abajo hasta que terminemos. Al seguir ese orden determinamos los estados de oxidación de los átomos fáciles primero y usamos el proceso de eliminación para ejemplos más complicados.

Ejemplo: ¿cuál es el estado de oxidación del átomo de hidrógeno en \text H_2H  

2

​  

start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript y \text H_2 \text OH  

2

​  

Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text?

\text H_2H  

2

​  

start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript: aquí podemos usar la regla 111. Debido a que \text H_2H  

2

​  

start text, H, end text, start subscript, 2, end subscript está en su estado elemental, tiene un número de oxidación de 000.

\text H_2 \text OH  

2

​  

Ostart text, H, end text, start subscript, 2, end subscript, start text, O, end text: las reglas 111 y 222 no son aplicables en esta situación, así que podemos saltárnoslas. La regla 333 nos dice que el hidrógeno normalmente tiene un número de oxidación de +1+1plus, 1 excepto en hidruros. Lo que tenemos aquí no es un hidruro, pero incluso si no estamos seguros si nuestro hidrógeno tiene un estado de oxidación de +1+1plus, 1 o de -1−1minus, 1, podemos usar la regla 444 para asegurarnos.

La regla 444 nos dice que todos los número de oxidación en un compuesto tienen que sumar para dar lo mismo que la carga del compuesto y la regla 333 nos dice que el oxígeno suele tener un número de oxidación de -2−2minus, 2. El agua es un compuesto neutro, así que necesitamos que nuestros números de oxidación sumen 000. Si asignamos un número de oxidación de -1−1minus, 1 al hidrógeno porque pensamos que puede ser un hidruro, obtenemos una suma de números de oxidación de:

(# de oxidación del O×# de átomos de O)+(# de oxidación del H×# de átomos de H)=(−2×1)+(−1×2)=−4

¡Eso no parece estar bien! Si en lugar de eso usamos el número de oxidación de +1+1plus, 1 para el hidrógeno, obtenemos una suma de: (-2 \times 1)+(+1 \times 2) = 0(−2×1)+(+1×2)=0left parenthesis, minus, 2, times, 1, right parenthesis, plus, left parenthesis, plus, 1, times, 2, right parenthesis, equals, 0, que es lo que esperaríamos para una molécula neutra. Entonces, usando las reglas 333 y 444, podemos asignarle al hidrógeno en \text H_2 \text OH

Explicación: