¿Qué molaridad tiene una solución que se preparó disolviendo 30g de NaOH en 250mL de agua?
a) 3M b) 0.3M c) 5M d)0.5M
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 3M
Datos: 250ml de NaOH
Fórmula utilizada: M=n/v. >n:moles de soluto
>v:litros de disolución
->Primero pasar mililitros(ml) a litros(l)
250ml x 1l / 1000ml =>5/20 litros
->halla n de NaOH
30g/40g(peso fórmula del NaOH)
=>por fórmula
M=n/v
M=30/40 / 5/20
M=3M
Se pide calcular la molaridad de una solución de hidróxido de sodio en agua
La molaridad es una la concentración de una solución obtenida al dividir el número de moles entre el volumen de la solución en litros
En este caso el soluto es el hidróxido de sodio Na OH
Datos
masa soluto = 30 g
V agua solvente = 250 ml = 0.25L
Otros datos
PM NaOH = 39,997 g/mol
densidad del NaOH= 2,13 g/cm³
Fórmula
M = moles soluto /V solución
moles soluto= masa soluto /PM soluto
Densidad soluto = masa soluto /V soluto
despejando V soluto= masa soluto / densidad del soluto
Sustituyendo
moles soluto= 30 g/ 39,999 g/ mol
moles soluto = 0.7502 mol
V soluto = 30g / 2.13 g/ml
V soluto= 14,085 ml
Vsolución = 14.085 ml +250 ml = 264.085 ml= 0.2641 L
M= 0.7502 mol /0.2641 L
M= 2.841 M
M aproximada = 3 M
De las opciones presentadas la correcta es la opción a
Sugerencia la Molaridad exacta es 2.841 M porque el dato se refiere al volumen de solvente no de solución.
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