Question

¿Qué molaridad tiene una solución que se preparó disolviendo 30g de NaOH en 250mL de agua?

a) 3M b) 0.3M c) 5M d)0.5M

Answer 1

Respuesta: 3M

Datos: 250ml de NaOH

Fórmula utilizada: M=n/v. >n:moles de soluto

>v:litros de disolución

->Primero pasar mililitros(ml) a litros(l)

250ml x 1l / 1000ml =>5/20 litros

->halla n de NaOH

30g/40g(peso fórmula del NaOH)

=>por fórmula

M=n/v

M=30/40 / 5/20

M=3M

Answer 2

Se pide calcular la molaridad de una solución de hidróxido  de sodio en agua

La molaridad es una la concentración de una solución obtenida al dividir el número de moles entre el  volumen de la solución en litros

En este caso el soluto es el hidróxido de sodio Na OH

Datos

masa soluto = 30 g

V agua solvente = 250 ml = 0.25L

Otros datos

PM NaOH  = 39,997 g/mol

densidad del NaOH= 2,13 g/cm³

Fórmula

M = moles soluto /V solución

moles soluto= masa soluto /PM soluto

Densidad soluto = masa soluto /V soluto

despejando V soluto= masa soluto / densidad del soluto

Sustituyendo  

moles soluto= 30 g/ 39,999 g/ mol

moles soluto = 0.7502 mol

V soluto =  30g / 2.13 g/ml

V soluto= 14,085 ml

Vsolución = 14.085 ml +250 ml = 264.085 ml= 0.2641 L

M=  0.7502 mol /0.2641 L

M= 2.841 M

M aproximada = 3 M

De las opciones presentadas la correcta es la opción a

Sugerencia la Molaridad exacta es  2.841 M  porque el dato se refiere al volumen de solvente no de solución.              

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