Question

¿que molaridad tiene una solucion de acido nitrico, si 400 ml de una solucion contiene 150g de acido?

Answer 1

Mm HNO3 = 63 g/mol

mol = masa / Mm

mol = 150 g/ 62 g/mol

mol = 2.42

V = 400 / 1000 = 0.400 L

M = mol soluto / V(L)

M = 2.38 mol / 0.400 L

M = 5.95 mol/L

Answer 2

La molaridad de la solución de ácido nítrico es: 5.95 M

Datos:

Masa soluto= 150 g HNO₃

Volumen solución= 400 mL

Explicación:

La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se hallan los moles de soluto:

150 g HNO₃ (1 mol HNO₃/ 63 g HNO₃)= 2.38 moles

2. Se hallan los litros de solución:

400 mL ( 1 L/ 1000 mL)= 0.4 L

3. Se halla la molaridad:

M= 2.38 moles/ 0.4 L

M= 5.95 mol/L

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