Question

Que molaridad tendra una solucion si 600ml de la misma contienen 60g de acido fosforico

Answer 1

Molaridad= Numero de moles/volumen 
acido fosforico ( H3PO4) Masa molecular = 98

Numero de moles = Masa / Masa molecular
Numero de moles = 60 / 98

entonces Molaridad= Numero de moles/volumen
                Molaridad = 60/98/600/1
                molaridad = 1/980 mol

Answer 2

M = Moles de soluto/ Litros de solucion 
 Acido fosforico =  H3PO4
Masa del Acido fosfórico = 98 gr/mol

Pasamos a realizar las conversiones necesarias de acuerdo a nuestra fórmula
60 gr H3PO4 (1mol/98gr) = 0.61 Moles de H3PO4
600mL (1L/1000mL) = 0.6L

Ahora reemplazamos valores en nuestra fórmula 

M = 0.61 Moles de H3PO4/ O.6L
M= 1.02 M

Mucha suerte!