Química, pregunta formulada por naelli259, hace 1 año

Qué molaridad posee un ácido clorhídrico cuya densidad es 1,1492 g/ml y cuya concentración es del 30%?

porfavor...

Respuestas a la pregunta

Contestado por albamalfoy
2
9992929292772728218919129
Contestado por crossgamerrobloxymas
24

Respuesta:

La respuesta es 9,44M

Explicación:

El ácido clorhídrico se define con la fórmula HCl:

H= 1u

Cl=35,5 u

La densidad es 1,1492 g/mL lo cual es 1149,2 g/L

Y hacemos el 30% de 1149,2:

1149,2 x 30/100= 344,76g de HCl puro

Entonces calculamos los moles que hay en 344,76g de HCl puro

344,76 x 1/36,5=9,44 moles

Entonces usamos la fórmula de la molaridad;

M= n/L

y sustituimos:

M= 9,44mol/1L

M= 9,44M

Denada :)

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