¿Qué molaridad hay en una disolución de 35 g de KCl diluidos en 250ml
de agua?
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1.87 M
Explicación:esa es la respuesta
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La molaridad de una disolución de 35 g de KCl en 250 mL de agua es: 1.88 mol/L
Datos:
Masa soluto= 35 g KCl
Peso molecular KCl= 74.55 g/mol
Volumen solvente= 250 mL= 0.25 L
Explicación:
La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:
M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución
1. Se convierte a moles la cantidad de KCl:
35 g KCl ( 1 mol KCl/ 74.55 g/mol KCl)= 0.47 moles KCl
2. Se halla la molaridad:
M= 0.47 moles/ 0.25 L
M= 1.88 mol/L
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