Question

Que molalidad tiene una solución de Ácido Sulfúrico ( H2SO4 ) , si 600ml de la solución tienen 50 gr del ácido.

Answer 1

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. CALCULAR MOL

n = masa/Mm
n = 50 g / 98 g/mol
n = 0.510 mol

2. convertir el volumen a litros

L = 600 / 1000 = 0.600 L

3. Calcular molaridad

M = 0.510 mol / 0.600 L

M = 0.85

3. Calcular gramos

g = M  x    V (L) x Mm

g = 0.85 mol/L  x  0.600 L  x  98 g/mol

g = 49.98 ≈ 50 g = 0.05 Kg

4. Calcular m = moles /Kg

m = 0.510 mol / 0.05 Kg

m = 10.2 molal

m =


M = 0.510 mol / 0.600 L

M = 0.85 molar

Answer 2

La molaridad de una solución de ácido sulfúrico es: 0.85 mol/L

Datos:

Volumen de solución= 600 mL=0.6 L

Masa soluto= 50 g

Explicación:

Con los datos dados en el enunciado no es posible determinar la molalidad de la solución, ya que la molalidad indica la cantidad de moles de soluto presentes en un kilogramo de solvente. Se calcula así:

m= No, moles soluto/ kg solvente

Con los datos proporcionados podemos determinar la molaridad de la solución. La molaridad es la relación existente entre el número de moles de soluto y los litros de solución. De otro modo:

M= No. moles soluto/ Volumen (L) solución

1. Se obtienen los moles de ácido sulfúrico:

No. moles soluto= 50 g/ 98 g/mol = 0.51 mol

2. Se halla la molaridad:

M= 0.51 mol/ 0.6 L

M=0.85 mol/L

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