Question

Que molalidad tiene una solución de Ácido Sulfúrico (H2SO4), que contiene 2 gramos de esta sustancia en 600 mL de la disolución

Answer 1

Respuesta:

m = 0.03 molal

Explicación:

Que molalidad tiene una solución de Ácido Sulfúrico (H2SO4), que contiene 2 gramos de esta sustancia en 600 mL de la disolución

datos:

m = ¿?

m soluto = 2 g H2SO4

m solc. = 600 mL / 1000 = 0.600 L = 0.6 Kg

Mm H2SO4 = 98 g/mol

1. calcular moles de soluto

n = m/Mm

n = 2 g / 98 g/mol

n = 0.020 moles de H2SO4

2. Calcular molalidad

m = mol soluto

          Kg

m = 0.020 mol / 0.6 Kg

m = 0.03 molal

Answer 2

MOLALIDAD

Para calcular la molalidad de una disolución hay que tener en cuenta la siguiente fórmula:

$m = \frac{n_s}{m_d (kg)}$

El número de moles del soluto lo hallamos mediante la siguiente fórmula (Mm significa masa molar):

$n_s = \frac{m}{Mm} = \frac{2}{98} =0,02 \ mol$

La masa del disolvente la hallamos mediante la conversión del volumen:

$600 \ mL \times \frac{1 g}{1.000\ mL} = 0,6 \ g$

Como ya sabemos el número de moles de soluto y la masa del disolvente, podemos calcular la molalidad:

$m = \frac{0,02}{0,6} = 0,03 \ m$