¿que masa y cantidad de sulfuro de cobre se obtiene al hacer reaccionar 64 g de azufre con la cantidad adecuada de cobre?
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1) Reacción química balanceada
Se usará valencia 2- para el azufre (por ser sulfuro) y valencia 2+ para el cobre (también puede hacer se con valencia 3+)
S + Cu --> CuS
2) Relación estequiométrica
1mol S: 1mol Cu : 1 mol CuS
3) masas atómicas y molares
S: 32,1 g/mol
Cu: 63,6 g/mol
CuS: 32,1 g/mol + 63,6 g/mol = 95,7 g mol
4) Cálculos:
[95,7 g CuS / 32,1 g S] * 64 g S = 190,8 g CuS
# moles: [190,8 g / 95,7 g/mol] =1,99 mol
Se usará valencia 2- para el azufre (por ser sulfuro) y valencia 2+ para el cobre (también puede hacer se con valencia 3+)
S + Cu --> CuS
2) Relación estequiométrica
1mol S: 1mol Cu : 1 mol CuS
3) masas atómicas y molares
S: 32,1 g/mol
Cu: 63,6 g/mol
CuS: 32,1 g/mol + 63,6 g/mol = 95,7 g mol
4) Cálculos:
[95,7 g CuS / 32,1 g S] * 64 g S = 190,8 g CuS
# moles: [190,8 g / 95,7 g/mol] =1,99 mol
Contestado por
3
Respuesta:
190g CuS 1'99 mol
Explicación:
1) Reacción química balanceada
Se usará valencia 2- para el azufre (por ser sulfuro) y valencia 2+ para el cobre (también puede hacer se con valencia 3+)
S + Cu --> CuS
2) Relación de estequiometría
1mol S: 1mol Cu : 1 mol CuS
3) masas atómicas y molares
S: 32,1 g/mol
Cu: 63,6 g/mol
CuS: 32,1 g/mol + 63,6 g/mol = 95,7 g mol
4) Cálculos:
[95,7 g CuS / 32,1 g S] * 64 g S = 190,8 g CuS
nº moles: [190,8 g / 95,7 g/mol] =1,99 mol
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