Question

Que masa (g) de azufre se debe quemar para producir 30.7L de SO2 a 28.2 gradosC y 29.5 atm?. De acuerdo a la siguiente reaccion.
S(s) + O2 (g) LaTeX: \Rightarrow ⇒ SO2 (g)

(Tome el peso de S=32 y O=16)

(De su repuesta con dos cifras decimales, utilice punto en vez de la coma)

Answer 1

La masa en gramos de azufre que se deben quemar es 1172.22 g S.

La masa en gramos de azufre que se debe quemar e calcula mediante un factor de conversión basado en la reacción química dada y en la ecuación de los gases P*V=n*R*T , de la siguiente manera :

m=? g S

 V = 30.7 L SO2/

 T = 28.2ºC +273 = 301.5 ºK

  P = 29.5 atm

 

    Ecuación química :     S(s)    + O2 → SO2 (g)

                                        32 g       32 g     64 g

    P*V = n*R*T   ecuación de los gases

     P*V = m*R*T/Pm

    m = P*V*Pm/R*T

    m = 29.5 atm * 30.7 L * 64 g/mol /0.082 L*atm/ºK*mol *301.5ºK

    m = 2344.44 g SO2

     2344.44 g SO2 *  32 g S/ 64 g SO2 = 1172.22 g S .