Question

Que masa en gramos de plata metalica podría ser depositada sobre una barra metálica por la electrolisis de nitrato de plata (AgNO3) con una corriente de 2.2 A y 700 segundos. Tome la constante de Faraday como 96500 C y el peso de la plata como 187.6 g/mol. De su respuesta con un decimal.

Answer 1

La masa de plata metálica que podría ser depositada sobre una barra metálica es de: 1.7 g

Datos:

Corriente= 2.2 A

Tiempo= 700 s

Constante de Faraday= 96500 C

Peso molecular de la plata= 107.8 g/mol

Explicación:

El nitrato de plata en disolución está ionizado en iones plata e iones nitrato.

Los iones plata migran hacia el cátodo donde se descargan:

Ag⁺ +e⁻ → Ag

1. Se determina la carga que interviene en el proceso:

q=It

q= 2.2 A* 700s

q=1540 C

2. Se determinan los moles de electrones n(e⁻) sabiendo que:

1 mol= 96500 C

n(e⁻)=1540 C * 1 mol/96500 C

n(e⁻)=0.01596 mol

3. Se halla la masa de plata

m(Ag)= 0.01596 moles *107.8 g/mol

m(Ag)=1.7 g