Question

¿Qué masa en gramos de Naci (masa molecular= 58,4 g) se requiere para precipitar todos los iones Ag+ de 20 mL de una disolución 0,5M de AgNO37 AgNO3 + NaCl à AgCl + NaNO3 Pista: debe hallar la cantidad de soluto que se va a obtener y a partir de eso, determinar la relación estequiométrica, 5.84 g de Naci b. b 0.548 g de Naci 5.34 g de Naci d. 0.584 g de Naci ea unidad 4- Los gases. Fecha máxima de entrega 17.03.22 Ir a... Cuestionario sobre pureza, terdirruento y leyes de la gases. 14.03 22 -​

Answer 1

Se requieren 0,58 gramos de NaCl

Para determinar la masa en gramos de Nacl (masa molecular= 58,4 g) que se requiere para precipitar todos los iones Ag+ de 20 ml de una disolución 0,5M de AgNO3 se parte de la reacción balanceada:

AgNO3 + NaCl -----  AgCl + NaNO3

Procedimiento

Según la reacción 169,9 g (peso molecular) de AgNO3 se combinan con 58,4 g de NaCl

Se determina la cantidad de AgNO3 en la solución 0,5M

0,5M indica que hay 0,5 moles en 1000 ml por lo tanto con una regla de tres se determina la cantidad de moles en 20 ml

X moles de AgNO3 = 20 ml x 0,5 moles / 1000 ml

Hay 0,01 moles de AgNO3 en 20 ml

Estos moles se convierten en gramos mediante el peso molecular:

X gramos de AgNO3 = 169,9 g x 0,01 mol / 1 mol =

1,69 g de AgNO3

Si 58,4 g de NaCl se requieren para combinarse con 169,9 g de AgNO3 entonces se necesitan x g de NaCl para combinarse con 1,69 g AgNO3

X g deNaCl = 1,69 x 58,4 / 169,9

X g de NaCl = 0,58 g

Es decir, se requieren 0,58 g de NaCl

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