Question

¿Qué masa de ZnCl2 se puede preparar a partir de la reacción de 3,27 gramos de zinc con 3,30 gramos de HCI? Zn + 2HCl ->ZnCl2 + H2

Answer 1

Respuesta:

Hola

La masa molar del Zn es 65.38 g/mol, como tenemos 3.27 gramos son

$3.27gramos*\frac{1mol}{65.38 gramos} = 0.0500 moles$

la del HCl es 36.46 g/mol, como tenemos 3.30 gramos son

$3.30gramos*\frac{1mol}{36.46 gramos} = 0.0905 moles$

En la reacción

Zn + 2HCl ->ZnCl₂ + H₂

cada mol de Zn necesita dos moles de HCl, como tenemos 0.0500 de Zn, se necesitan el doble, 0.1 moles de HCl, pero no hay bastante, solo hay 0.0905 moles, así que el HCl es el reactivo limitante, cuando se acaba el HCl se acaba la reacción y tenemos que calcular el ZnCl₂ obtenido a partir de él:

Cada dos moles de HCl obtenemos una de ZnCl₂, y además su masa molar es 136.29 g/mol, el cálculo es

$0.0905 moles de HCl*\frac{1 mol de ZnCl_{2} }{2moles deHCl } *\frac{136.29gramos de ZnCl_{2}}{1mol deZnCl_{2} } =6.167gramosdeZnCl_{2}$

Se obtienen 6.167 gramos de ZnCl₂

Saludos

Ana