Question

¿Qué masa de urea [CO(NH2)2] debe disolverse en 225 mL de
disolución para obtener una presión osmótica de 0,015 atm a 25 °C?

Answer 1

Respuesta:

m= 8,28*10⁻³

Explicación:

Ecuación de presión ósmotica:

$\pi =\frac{nRT}{V}$

Me aseguro que esten con las unidades correspondientes:

n=m/M

M= Peso molecular de la CO(NH2)2= 60g/mol

V= 225mL= 0,225 L

T= 25°C= 298°K

π= 0,015 atm

R= 0,082 atmL/°Kmol

Modificación en "n"

$\pi =\frac{\frac{m}{M}*R*T }{V}$

Despejo "m" y reemplazo datos

$m=\frac{\pi *V*M}{R*T}$

$m=\frac{0,015 *0,225*60}{0,082*298}=8,28*10^{-3} g CO(NH2)2$