Question

¿Qué masa de un mineral que contiene 80% en masa de clorato de potasio se requieren para obtener 112 l de oxígeno medidos a C.N.  Según:

KClO3(s)                          KCl(s)  +  O2(g)

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Answer 1

Respuesta:

510,4

Explicación:

Answer 2

La masa del mineral 80% de clorato de potasio necesaria es de 326.8 gramos para la reacción indicada.

¿Cuál es la reacción de descomposición del Clorato de potasio?

La reacción de descomposición del mineral 80% de clorato de potasio se presenta al calentarlo, como resultado se produce la sal cloruro de potasio sólido y se libera el gas oxígeno.

La reacción balanceada es

$2 KClO_{3}_{s} --- > 2 KCl_{s} + 3O_{2}$

¿Cómo se obtienen los moles de oxígeno liberados en la reacción?

Los moles de oxígeno se obtienen aplicando la ecuación de estado de los gases ideales y asumiendo condiciones estándar de presión y temperatura. La ecuación es:

P V = n R T   donde

P es presión en atm

V es volumen en litros

n = son mol moles

R es la constante de los gases 0.082 atm L/ K mol

T es temperatura en Kelvin

datos

m $KClO_{3}$ = ?

$V O_{2} = 112 L$

P= 1 atm

R=0.082 atm L/K mol

T= 273 K

calculando moles

n=P V / R T

$n (O_{2}) = \frac{1 atm *112 L}{0.082 atm L/K mol * 273 K} = 5.0 mol$

moles $O_{2}$ = 5.0 mol

Relación con clorato de potasio

2 mol de  $KClO_{3}$  producen  3   moles $O_{2}$

x mol de  $KClO_{3}$ producen   5.0 moles $O_{2}$

resolviendo

$mol KClO_{3} = \frac{2 mol KClO_{3 }* 5 mol O_{2} }{3 mol O_{2} } = 3.333 mol$

PM de  $KClO_{3}$ = 122,55 g/mol

$masa KClO _{ 3} =3.333 mol * 122,55 g/mol = 408.5 g \\\\m ( 80 pureza) = 408.5 g * 0.80 = 326.8 g$

$KClO_{3}$  100 %  ---- 408.5 g

 $KClO_{3}$  (80%)   ----  x  

m  $KClO_{3}$ = 408.5 g  * 80% / 100% = 326.8 g

Para conocer más de masa clorato de potasio 80% necesario consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12459986