¿Qué masa de un mineral que contiene 80% en masa de clorato de potasio se requieren para obtener 112 l de oxígeno medidos a C.N. Según:
KClO3(s) KCl(s) + O2(g)
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
510,4
Explicación:
La masa del mineral 80% de clorato de potasio necesaria es de 326.8 gramos para la reacción indicada.
¿Cuál es la reacción de descomposición del Clorato de potasio?
La reacción de descomposición del mineral 80% de clorato de potasio se presenta al calentarlo, como resultado se produce la sal cloruro de potasio sólido y se libera el gas oxígeno.
La reacción balanceada es
¿Cómo se obtienen los moles de oxígeno liberados en la reacción?
Los moles de oxígeno se obtienen aplicando la ecuación de estado de los gases ideales y asumiendo condiciones estándar de presión y temperatura. La ecuación es:
P V = n R T donde
P es presión en atm
V es volumen en litros
n = son mol moles
R es la constante de los gases 0.082 atm L/ K mol
T es temperatura en Kelvin
datos
m = ?
P= 1 atm
R=0.082 atm L/K mol
T= 273 K
calculando moles
n=P V / R T
moles = 5.0 mol
Relación con clorato de potasio
2 mol de producen 3 moles
x mol de producen 5.0 moles
resolviendo
PM de = 122,55 g/mol
100 % ---- 408.5 g
(80%) ---- x
m = 408.5 g * 80% / 100% = 326.8 g
Para conocer más de masa clorato de potasio 80% necesario consulta el enlace https://brainly.lat/tarea/12459986
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