¿Qué masa de oxígeno se requiere para que reaccionen completamente 24 g de metano, CH4?
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CH4+2O2=CO2+2H2O
por estequiometria vemos que necesitamos el doble de O2 que de metano. 24*2=48 entonces son 48g
por estequiometria vemos que necesitamos el doble de O2 que de metano. 24*2=48 entonces son 48g
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En base a la ecuación química que representa la reacción de combustión de metano, se calcula que se requieren 96 gramos de Oxigeno para reaccionar completamente con 24 gramos de metano.
Tenemos la ecuación química (Balanceada) que representa la reacción de combustión del metano:
CH₄ + 2 O₂ → CO₂ + 2 H₂O
Reactivo disponible: 24 g de CH₄
Masa molar de metano = 16 g/mol
De la ecuación química tenemos que se requieren 2 moles de Oxigeno (64 g) para reaccionar con 1 mol de metano ( 16 g), entonces podemos calcular la cantidad de Oxigeno que se requiere para reaccionar con 24 gramos de metano:
24 g CH₄ × ( 64 g O₂ / 16 g CH₄ ) = 96 g O₂
Se requieren 96 gramos de Oxigeno para reaccionar con 24 gramos de metano.
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