Question

¿Que masa de oxigeno O*2 se tendra un recipiente de 8,2 litros de capacisas , sometido a una presion de 6 atm y temperatura de 128°C? (m.A(O*2)=32)

Answer 1

Respuesta:

Es $\boxed{ \bold {1.5 mol---24 g }}$ de Oxigeno

Explicación:

• Mitad de los Gases Ideales:

$\boxed{ \bold {P*V= n*R*T}}$

• Pasamos la Temperaturas a K:

$\boxed{ \bold {127°C=400 K }}$

$\boxed{ \bold { 6 atm* 8,2 l= n * 0.082 atm*l/mol*K *400K }}$

$\boxed{ \bold { n=(6atm*8,2l)/(0,082atm*l/mol*K*400K) }}$

$\boxed{ \bold { n=1.5 moles }}$

• Ahora bien la Masa Molar del Oxigeno (16g/mol) Pasamos de los moles a gramos:

$\boxed{ \bold {1 mol ---16 g }}$

$\boxed{ \bold {1.5 mol--- 24 g }}$ de Oxigeno.