Question

¿Qué masa de óxido resulta necesaria para obtener 150 g de ácido nítrico? ¿Cuántos moles de agua reaccionan?

:( me alludan?

Answer 1

Respuesta:

Efraín te pondrá cerafin

Explicación:

EfraínGOD

Answer 2

Respuesta:

serafin

Explicación:

si la resuelvo te la paso OwO

Lito:

Datos:

mácido nítrico = 150 g

Solución

La ecuación de formación del ácido nítrico es la siguiente:

N2 O5 + H2O → 2·HNO3

Calculamos las masas de los moles que intervienen en la reacción en equilibrio:

N2 O5: 2·14,0067 g + 5·15,9994 g = 108,0104 g

H2O: 2·1,00797 g + 15,9994 g = 18,01534 g

2·HNO3: 2·(1,00797 g + 14,0067 g + 3·15,9994 g) = 126,0257 g

N2 O5 + H2O → 2·HNO3

108,0104 g + 18,01534 g = 126,0257 g

Mediante regla de tres simple calculamos que masa de óxido nítrico necesaria:

126,0257 g de HNO3 → 108,0104 g de N2 O5

 150 g de HNO3 → m óxido nítrico

m óxido nítrico = 150 g de HNO3·108,0104 g de N2O5÷126,0257 g de HNO3

m óxido nítrico = 128,5167 g de N2 O5

Para calcular los moles lo hacemos de igual manera:

126,0257 g de HNO3 → 1 mol de H2O

 150 g de HNO3 → mol agua

mol agua =  150 g de HNO3·1 mol de H2O÷126,0257 g de HNO3

mol agua = 1,1902 moles de agua.