Question

que masa de h2so4 al 80 % en masa debemos agregar a la 10 l de h2so4 al 10 % en masa ( d= 1,2 g/ml) para obtener una solucion de h2SO4 al 40 % en masa​

Answer 1

Respuesta:

Para una disolución de H₂SO₄, se calcula la concentración expresada en diferentes unidades y el volumen que se requiere para preparar una nueva disolución. Los resultados obtenidos son:

a) 5,3 M

b) 10,6 N

c)  6,8 m

d) Fracción molar de H₂SO₄ = 0,109

e) 5,2 × 10⁵ ppm

f) 9,4 ml de disolución de H₂SO₄

Explicación:

Se tiene disolución de H₂SO₄

Pureza: 40 % en peso

Densidad = 1,30 g/ml

Para 1 Litro de la disolución de H₂SO₄, se calcula la masa conociendo el valor de la densidad:

1 L disolución ×  1,30 g/ml × 1000 ml / L = 1300 gramos de disolución.

40 % en peso de H₂SO₄ indica que se tienen 40 g de H₂SO₄ en 100 g de disolución, entonces se calcula gramos de H₂SO₄ en 1300 g ( 1 L) de disolución:

(40 g H₂SO₄ / 100 g disolución ) × 1300 g disolución = 520 g H₂SO₄

Se tienen 520 g H₂SO₄ en 1 Litro de disolución.

a) Molaridad = moles H₂SO₄ / L de disolución

Se convierten 520 g H₂SO₄ a moles.

520 g H₂SO₄  × 1 mol H₂SO₄/ 98 g = 5,3 mol H₂SO₄

Molaridad = 5,3 mol / L

b) Normalidad = equivalentes H₂SO₄/ L de disolución

equivalentes H₂SO₄ = gramos / peso equivalente = 520 / (98/2) = 10,6 equivalentes

Normalidad = 10,6 equivalentes/ L

c) Molalidad = moles H₂SO₄ / Kg de solvente

Se conoce que la disolución tiene 40% en peso de soluto, por lo tanto el 60% es solvente.

Masa de solvente = 60 × masa de disolución / 100 = 60 × 1300 g / 100

masa de solvente = 780 g = 0,78 kg

molalidad = 5,3 mol / 0,78 kg

molalidad = 6,8 mol/kg

d) Fracción molar H₂SO₄ = moles H₂SO₄ / moles totales

moles totales en la disolución = moles de H₂SO₄ + moles de agua

moles de H₂SO₄ = 5,3

moles de agua = 780 g / (18 g/mol) = 43,3

moles totales = 48,6

Fracción molar de H₂SO₄ = 5,3 / 48,6

Fracción molar de H₂SO₄ = 0,109

Fracción molar de agua = 1 - 0,109  

Fracción molar de agua = 0,891

e) ppm = mg soluto / L de disolución

mg de soluto = 520 g × 1000 mg /g = 520000 mg = 5,2 × 10⁵ mg

Concentración expresada en ppm = 5,2 × 10⁵ mg/ L = 5,2 × 10⁵ ppm

f) Se quiere preparar 500 ml de disolución H₂SO₄ 0,2 N.

equivalentes en 500 ml de solución 0,2 N = equivalentes en X ml de solución 2,65 N.

0,5 L × 0,2  N = X  × 10,6 N

X = ( 0,5 × 0,2 ) / 10,6

X = 0,0094 L

Se requieren 9,4 ml de disolución de H₂SO₄ de 40% en peso (10,6 N) para preparar 250 ml de solución 0,2 N.

ESPERO HABERTE AYUDADO SALUDOS FERNANDO

DAME CORONITA

Explicación: