¿qué masa de h2o se produce en la reacción de 5,2 g de h2 al 80% de pureza y con un exceso de o2? la ecuación química correspondiente a la formación del agua es: 2 h2 (g) + o2 (g) → 2 h2o (l) datos ma: o =16, h = 1
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
37,4 g
Explicación:
En base a la reacción química de Síntesis del Agua, se calcula que se obtienen 37,44 gramos de agua, cuando se usan 5,2 gramos de Hidrógeno (80 % pureza) y un exceso de Oxigeno.
Ecuación Química
2 H₂ + O₂ → 2 H₂O
2 mol 1 mol 2 mol
4 g 32 g 36 g
Reactivos disponibles
5,2 gramos de Hidrógeno al 80 % de pureza.
Hidrógeno puro = 5,2 × (80 / 100 ) = 4,16 g Hidrógeno
Oxigeno en exceso.
¿Cuál es la masa de agua producida a partir de 4,16 gramos de Hidrógeno?
De la ecuación química, se tiene que, a partir de 4 gramos de Hidrógeno, se producen 36 gramos de agua. Entonces, calculamos cuánta agua se produce a partir de 4,16 gramos de Hidrógeno.
4,16 g Hidrógeno × (36 g de agua / 4 g Hidrógeno) = 37,44 g agua
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