Question

¿Qué masa de H2O se produce en la reacción de 5,2 g de H2 al 80% de pureza y con un exceso de O2? La ecuación química correspondiente a la formación del agua es: 2 H2 (g) O2 (g) → 2 H2O (l) Datos MA: O =16, H = 1

Answer 1

Respuesta:

37, 4 g

Explicación:

Answer 2

En base a la ecuación química que representa la Síntesis del Agua, se calcula que se obtienen 37,44 gramos de agua, usando 5,2 gramos de Hidrógeno (80 % pureza) y un exceso de Oxigeno.

Ecuación Química

   2 H₂    +   O₂    →    2 H₂O

  2 mol      1 mol        2 mol

    4 g         32 g         36 g

Reactivos disponibles

5,2 gramos de Hidrógeno al 80 % de pureza.

Hidrógeno puro = 5,2 × 0,80 = 4,16 g H₂

Oxigeno en exceso.

Cálculo de cantidad de agua producida

De la ecuación química, se tiene que, a partir de  4 gramos de Hidrógeno, se producen 36 gramos de agua.

4,16 g Hidrógeno ×  (36 g de agua / 4 g Hidrógeno) =  37,44 g agua

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